* vatten (H₂O):
* vätebindning: Vattenmolekyler bildar starka vätebindningar med varandra. Dessa bindningar uppstår från den mycket elektronegativa syreatomen som lockar elektronerna i H-O-bindningen, vilket skapar en partiell positiv laddning på väte och en partiell negativ laddning på syre. Detta skapar starka attraktioner mellan det delvis positiva väte av en vattenmolekyl och det delvis negativa syre i ett annat.
* polaritet: Vattenmolekyler är polära, vilket innebär att de har ett positivt och negativt slut på grund av ojämlik delning av elektroner. Denna polaritet bidrar vidare till de starka intermolekylära krafterna.
* argon (AR):
* London Dispersion Forces: Argon, som är en ädel gas, finns som enskilda atomer. Den enda närvarande intermolekylära kraften är svaga London -spridningskrafter. Dessa krafter är tillfälliga, som härrör från fluktuationer i elektronfördelning runt atomerna, vilket resulterar i tillfälliga dipoler. Dessa krafter är mycket svagare än vätebindning.
Sammanfattningsvis:
* Vatten: Stark vätebindning och polaritet leder till hög energi som krävs för att övervinna dessa krafter och orsaka en fasförändring till gas. Detta resulterar i en hög kokpunkt.
* argon: Svaga Dispersion Forces i London kräver betydligt mindre energi att övervinna, vilket leder till en mycket lägre kokpunkt.
Denna skillnad i kokpunkter är en direkt följd av styrkan hos de intermolekylära krafterna som finns i varje ämne.
