Vatten (H₂O) betraktas som amfiprotisk . Detta innebär att det kan fungera som både en syra och en bas, beroende på situationen.

Så här::

* som en syra: Vatten kan donera en proton (H⁺) till en bas och lämna en hydroxidjon (OH⁻). Till exempel när vatten reagerar med ammoniak (NH₃) fungerar det som en syra:

`` `

H₂O + NH₃ ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

`` `

* som bas: Vatten kan acceptera en proton (H⁺) från en syra och bilda en hydroniumjon (H₃O⁺). Till exempel när vatten reagerar med saltsyra (HCl) fungerar det som en bas:

`` `

H₂O + HCL ⇌ H₃O⁺ + CL⁻

`` `

Så vatten är inte strikt en syra eller en bas; Dess beteende beror på det andra ämnet den interagerar med.