* båda har 7 valenselektroner: De har var och en 7 elektroner i sitt yttersta skal (den högsta energinivån). Det är detta som gör dem mycket reaktiva och ivriga att få en elektron till för att uppnå en stabil oktettkonfiguration.
Här är en uppdelning av deras elektronkonfigurationer:
* fluor (F): 1S² 2S² 2P⁵
* klor (CL): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵
likheter:
* Båda har 5 elektroner i sina yttersta P -underskal.
* Båda är en elektron bort från att ha en komplett oktett, vilket gör dem mycket elektronegativa.
* Båda bildar båda negativa joner med en laddning på -1 (F⁻ och CL⁻).
Skillnader:
* Antal elektronskal: Klor har tre elektronskal, medan fluor bara har två. Detta beror på den större atomradie av klor, vilket möjliggör fler elektronskal.
* Energinivåer: Valenselektronerna i klor är på en högre energinivå än de i fluor på grund av den större klorstorleken.
Sammanfattningsvis: Trots skillnaderna i deras atomstorlek och energinivåer har fluor och klor en liknande elektronstruktur i sitt yttersta skal, som står för deras liknande kemiska egenskaper och reaktivitet.
