* Antal valenselektroner: Både litium och natrium har en valenselektron i deras yttersta skal. Detta är den definierande egenskapen hos alkalimetaller och ansvarar för deras liknande reaktivitet.
* Elektronkonfiguration: Båda elementen har en enda elektron i sin yttersta S-Orbital.
* Litium:1s² 2s¹
* Natrium:1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
* Liknande reaktivitet: På grund av deras enskilda valenselektron förlorar båda elementen lätt denna elektron för att bilda en +1 -katjon, vilket gör dem mycket reaktiva. Denna reaktivitet återspeglas också i deras liknande kemiska egenskaper, såsom deras tendens att reagera våldsamt med vatten.
Det är dock viktigt att notera att deras elektroniska konfigurationer inte är identiska. Natrium har ytterligare fyllda elektronskal jämfört med litium, vilket leder till en större atomradie och svagare attraktion mellan kärnan och valenselektronen. Detta står för den minskande reaktiviteten hos alkalimetaller när du flyttar ner i gruppen.
