Här är varför och vad som händer:
* zink är mer reaktiv än koppar. Detta innebär att zink har en starkare tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner.
* kopparsulfatlösning innehåller kopparjoner (Cu²⁺) och sulfatjoner (So₄²⁻).
* När zink placeras i kopparsulfatlösningen kommer zinkatomerna att förskjuta kopparjonerna från lösningen. Zinkatomer kommer att förlora elektroner för att bilda zinkjoner (Zn²⁺), och kopparjonerna kommer att få elektroner för att bilda kopparatomer (Cu).
Den kemiska ekvationen för denna reaktion är:
Zn (S) + CUSO₄ (AQ) → ZnSO₄ (AQ) + CU (S)
Här är vad du kommer att observera:
* Ett rödbrunt fast ämne kommer att bildas på zinkens yta. Detta är koppar som förflyttas från lösningen.
* Den blå färgen på kopparsulfatlösningen försvinner gradvis. Detta beror på att kopparjonerna tas bort från lösningen.
Sammanfattningsvis kommer zink- och kopparsulfatlösning att reagera för att bilda zinksulfatlösning och kopparmetall. Denna reaktion visar metallernas relativa reaktivitet.
