* Starka elektrolyter: Dessa är ämnen som helt dissocierar (bryt isär) i joner när de löstes i vatten. Detta innebär att när du lägger till en stark elektrolyt till vatten, separerar den i huvudsak i dess beståndsdelar.

* joner: Dessa är laddade partiklar som kan utföra el. Jonens fria rörelse i en lösning är det som gör lösningen ledande.

* molekyler: Dessa är neutrala grupper av atomer som hålls samman av kemiska bindningar. Medan vissa molekyler kan bli joner när de är löst, finns starka elektrolyter främst som joner i lösning.

Exempel på starka elektrolyter:

* salter: Natriumklorid (NaCl) dissocieras till Na+ och klister i vatten.

* Starka syror: Saltsyra (HCl) dissocieras till H+ och klister i vatten.

* Starka baser: Natriumhydroxid (NaOH) dissocierar till Na+ och Oh-joner i vatten.

Sammanfattningsvis: Starka elektrolyter kännetecknas av deras fullständiga dissociation i joner när de upplöstes i vatten, vilket leder till lösningar som är utmärkta elektricitetsledare.