Här är varför:

* metaller Tenderar att förlora elektroner eftersom de har relativt få elektroner i sitt yttersta skal. Detta gör dem elektropositiva och de vill uppnå ett stabilt, fullt yttre skal genom att ge bort dessa elektroner.

* icke -metaller Å andra sidan, ha många elektroner i sitt yttre skal och vill få elektroner för att fylla det och uppnå stabilitet. Detta gör dem elektronegativa.

När en metall- och icke -metallreagering kommer metallatomen att förlora elektroner och bli en positivt laddad jon (katjon), medan den icke -metalliska atomen kommer att få elektroner och bli en negativt laddad jon (anjon). Dessa motsatt laddade joner lockar sedan varandra och bildar en jonisk förening.

Exempel:

Natrium (Na), en metall, reagerar med klor (CL), en icke -metall, för att bilda natriumklorid (NaCl).

* Natrium förlorar en elektron för att bli Na⁺.

* Klor får en elektron för att bli CL⁻.

* De motsatta laddade jonerna lockar sedan varandra och bildar den joniska föreningen NaCl.