* Coppers elektroniska konfiguration: Koppar har ett atomantal på 29, vilket innebär att det har 29 elektroner. Dess elektroniska konfiguration är [ar] 3d⁰ 4s¹. Detta innebär att den har en elektron i sitt yttersta skal (4s).
* förlorar elektroner: När koppar tappar två elektroner förlorar den den elektron från sin 4S -orbital och en elektron från dess 3D -omlopp.
* Bildning av Cu²⁺: Förlusten av två elektroner lämnar koppar med en +2 -laddning, vilket resulterar i koppar (II) -jon (Cu²⁺). Denna jon är nu stabil med ett fullt 3D -underskal.
Obs: Koppar kan också förlora en elektron för att bilda koppar (i) jon (Cu⁺), men detta är mindre vanligt.
