* sänkning av aktiveringsenergi: Katalysatorer ger en alternativ reaktionsväg med en lägre aktiveringsenergi. Detta innebär att mindre energi krävs för att reaktanterna (A2 och B) ska nå övergångstillståndet och bilda produkter (AB).
* Ökande reaktionshastighet: Genom att sänka aktiveringsenergin tillåter katalysatorn fler molekyler att övervinna energibarriären, vilket leder till en snabbare reaktionshastighet.
* inte konsumerad: En katalysator deltar i reaktionen men regenereras i slutet, vilket innebär att den inte används. Det kan fortsätta att katalysera reaktionen om och om igen.
Viktig anmärkning: En katalysator påverkar bara reaktionshastigheten, den ändrar inte jämviktspositionen. Det betyder att de slutliga mängderna av reaktanter och produkter vid jämvikt kommer att vara desamma med eller utan katalysatorn, men jämvikten kommer att nås snabbare med katalysatorn.
