Här är varför:
likheter med alkalimetaller:
* Elektronisk konfiguration: Väte har en elektron i sitt yttersta skal, precis som alkalimetallerna.
* tendens att förlora en elektron: Väte kan förlora sin enda elektron för att bilda en positiv jon (H+), liknande alkalimetallerna.
* reagerar med icke -metaller: Väte reagerar med icke -metaller, som halogener, för att bilda föreningar som HCl, liknande alkalimetallerna som reagerar med icke -metaller.
likheter med halogener:
* Att få en elektron: Väte kan få en elektron för att bilda en negativ jon (H-), liknande halogenerna.
* Bildning av diatomiska molekyler: Väte finns som en diatomisk molekyl (H2), liknande halogenerna (F2, CL2, BR2, I2).
* reagerar med metaller: Väte kan reagera med vissa metaller för att bilda metallhydrider (t.ex. NAH, CAH2), liknande halogener som reagerar med metaller för att bilda salter.
Väte är dock också unikt:
* Liten storlek och hög elektronegativitet: Väte är mycket mindre och har en mycket högre elektronegativitet än alkalimetallerna.
* bildar inte ett metalliskt gitter: Till skillnad från alkalimetaller bildar väte inte ett metalliskt gitter i sitt fasta tillstånd.
Placering i den periodiska tabellen:
Väte placeras ofta ovanför litium i grupp 1, men det placeras också ibland ovanför fluor i grupp 17. Det placeras ofta i en separat kategori av sig eftersom det inte passar perfekt i någon av grupperna.
I slutändan är placeringen av väte en fråga om konvention, och det är bra att förstå dess unika egenskaper och likheter med både alkalimetaller och halogener.
