Här är varför:
* elektronaffinitet är energiförändringen som inträffar när en elektron tillsätts till en neutral atom i gasformigt tillstånd för att bilda en negativ jon.
* halogener är grupp 17 -element (även kända som grupp VIIA) och har en hög tendens att få en elektron för att uppnå en stabil oktettkonfiguration.
* När du flyttar ner halogengruppen ökar atomradie. Detta innebär att den yttersta elektronen är längre från kärnan och upplever mindre attraktion.
* Ju svagare attraktionen mellan kärnan och den inkommande elektronen, desto mindre energi frigörs (dvs desto mindre negativ elektronaffinitet).
Därför har jod, som är den största halogenen, den lägsta elektronaffiniteten jämfört med fluor (F), klor (CL), brom (BR) och astatin (AT).
