vattenhaltig natriumklorid (saltvatten)
* joniska föreningar: Natriumklorid (NaCl) är en jonisk förening. Detta innebär att det finns som positivt laddade natriumjoner (Na+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-) som hålls samman av elektrostatiska krafter.
* upplösning: När natriumklorid upplöses i vatten, omger vattenmolekylerna jonerna, bryter de joniska bindningarna och separerar dem. Jonerna blir fria att röra sig i lösningen.
* Laddningsbärare: De fria rörliga jonerna i lösningen fungerar som laddningsbärare. När en elektrisk potential tillämpas migrerar de positiva jonerna mot den negativa elektroden (katoden) och de negativa jonerna migrerar mot den positiva elektroden (anod). Denna laddningsrörelse utgör en elektrisk ström.
Torr natriumklorid (bordsalt)
* Kristallin struktur: Torr natriumklorid finns som ett kristallint fast ämne. I denna struktur är jonerna tätt packade i ett regelbundet, upprepande arrangemang.
* Inga fria joner: Jonerna hålls styvt på plats av starka elektrostatiska krafter. Det finns inga fritt rörliga joner tillgängliga för att bära en elektrisk ström.
* isolator: Utan mobilladdningsbärare utför inte torr natriumklorid elektricitet och fungerar som en isolator.
Sammanfattningsvis:
Den viktigaste skillnaden är närvaron av fritt rörande joner. Vattenhaltig natriumklorid har fria joner som kan bära en elektrisk ström, medan torr natriumklorid inte gör det.
