Ersättningsreaktioner, även kända som enkelförskjutningsreaktioner , följ en enkel regel:
Ett mer reaktivt element kommer att förskjuta ett mindre reaktivt element från dess förening.
Så här fungerar det:
1. reaktanter: Du börjar med ett element (A) och en förening (BC).
2. reaktivitet: Elementet (a) måste vara mer reaktivt än elementet (b) i föreningen.
3. förskjutning: Det mer reaktiva elementet (a) kommer att ersätta det mindre reaktiva elementet (b) i föreningen.
4. Produkter: Detta resulterar i ett nytt element (B) och en ny förening (AC).
Allmän formel:
A + BC → AC + B
Nyckelpunkter:
* Reactivity Series: Reaktiviteten hos elementen bestäms av deras förmåga att förlora elektroner. En reaktivitetsserie listar element i ordning av minskande reaktivitet.
* Förutsäga produkter: Du kan använda reaktivitetsserien för att förutsäga produkterna från en ersättningsreaktion.
* inte alla reaktioner inträffar: Inte alla element kommer att förskjuta andra från sina föreningar. Till exempel är koppar (Cu) mindre reaktiv än silver (Ag), så koppar kommer inte att förskjuta silver från dess förening.
Exempel:
* zink som reagerar med saltsyra: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (zink är mer reaktiv än väte och förskjuter det från saltsyra)
* Järnreagerar med kopparsulfat: Fe + CUSO4 → FESO4 + CU (järn är mer reaktiv än koppar och förskjuter det från kopparsulfat)
Kom ihåg: Denna regel gäller både metaller och icke -metaller . Reaktivitetsserien för metaller och icke -metaller är dock annorlunda.
