* Full valensskal: Noble gaser har ett komplett yttersta elektronskal (även känd som valensskalet). Detta innebär att de har det maximala antalet elektroner som deras energinivåer kan hålla.
* stabil oktett: De flesta ädla gaser (utom helium) har åtta elektroner i deras valensskal, vilket uppnår en stabil "oktet" -konfiguration. Detta arrangemang gör dem extremt stabila och motståndskraftiga mot att vinna eller förlora elektroner.
* Höga joniseringsenergier: Att ta bort en elektron från en ädel gasatom kräver en betydande mängd energi, vilket gör det mycket osannolikt att det inträffar. Detta beror på att den starka attraktionen mellan kärnan och elektronerna gör det svårt att ta bort dem.
* låg elektronaffinitet: Noble gaser har mycket låg elektronaffinitet, vilket innebär att de inte lätt accepterar extra elektroner. Detta beror återigen på stabiliteten i deras elektronkonfigurationer.
Sammanfattningsvis leder hela valensskalet och stabila elektronkonfigurationer av ädla gaser till deras låga reaktivitet. De är nöjda i sitt tillstånd och har liten tendens att delta i kemiska reaktioner.
