Den lösta ämnet som höjer kokpunkten för vatten mest är den med högsta molalitet och den högsta Van't Hoff -faktorn (i) .

Här är varför:

* Molalitet: Molalitet är antalet mol lösta ämnen per kilo lösningsmedel. Ju mer lösta ämnen du löser upp, desto större är effekten på kokpunkten.

* van't hoff -faktor (i): Denna faktor representerar antalet partiklar som ett lösta ämnet dissocieras till när det är upplöst i ett lösningsmedel. Till exempel:

* naCl: Dissocieras till Na+ och Cl- joner, så i =2.

* socker (C12H22O11): Dissocierar inte, så i =1.

* cacl2: Dissocieras till Ca2+ och 2Cl-joner, så i =3.

Därför kommer en lösning med en hög molalitet av ett lösta ämnet som dissocieras i många partiklar (högt I) den största ökningen av kokpunkten.

Exempel: En 1 molal lösning av CaCl2 skulle höja kokpunkten för vatten mer än en 1 molal lösning av NaCl, eftersom CaCl2 dissocierar till fler partiklar (i =3) jämfört med NaCl (i =2).

Obs: Den specifika kokpunktens höjd bestäms av molaliteten och molal kokpunktens höjdkonstant (KB) för lösningsmedlet.