1. Valens:
* natrium (na) har en valens på +1, vilket innebär att den förlorar en elektron för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
* klor (CL) har en valens på -1, vilket innebär att den får en elektron för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
2. Jonisk bindning:
Natriumklorid bildar en jonisk bindning , där natrium donerar sin en elektron till klor. Detta resulterar i bildandet av en positivt laddad natriumjon (Na+) och en negativt laddad kloridjon (Cl-).
3. Elektrostatisk attraktion:
De motsatta laddade jonerna lockar varandra på grund av elektrostatiska krafter och bildar en stark jonisk bindning. Förhållandet mellan joner i föreningen bestäms av behovet av att balansera laddningarna.
4. Neutral förening:
I NaCl balanserar en natriumjon (Na +) med en +1 laddning laddningen för en kloridjon (Cl-) med en -1 -laddning. Detta resulterar i en neutral förening.
5. Stabilitet:
Bildningen av NaCl tillfredsställer oktetregeln för både natrium och klor, vilket gör föreningen mer stabil.
Därför återspeglar formeln NaCl exakt den kemiska sammansättningen och bindning av natriumklorid, med ett 1:1 -förhållande av natrium- och kloridjoner.
Formeln NaCl2 skulle innebära att det finns två kloratomer för varje natriumatom, vilket skulle resultera i en obalans av laddningar och en instabil förening.
