Kemisk jämvikt är ett dynamiskt tillstånd där hastigheterna för de framåt- och omvända reaktionerna är lika, vilket resulterar i ingen nettoförändring i koncentrationerna av reaktanter och produkter. Emellertid kan denna jämvikt flyttas för att gynna produktbildning genom att tillämpa vissa förhållanden, känd som le Chateliers princip .
le Chateliers princip säger:
*Om en förändring av tillståndet tillämpas på ett system i jämvikt kommer systemet att förändras i en riktning som lindrar spänningen.*
Här är förhållandena som kan förändra jämvikten för att gynna produkter:
1. Lägga till fler reaktanter:
* stress: Ökad koncentration av reaktanter.
* skift: Jämvikten kommer att växla till höger, konsumera de tillsatta reaktanterna och producera fler produkter för att lindra stressen.
2. Ta bort produkter:
* stress: Minskad koncentration av produkter.
* skift: Jämvikten kommer att växla åt höger och producera fler produkter för att fylla på de borttagna och återställa jämvikten.
3. Ökande temperatur:
* stress: Ökad temperatur.
* skift: För endotermiska reaktioner (Värme absorberas som en reaktant), jämvikten kommer att växla till höger, gynna produkterna och konsumera värme. För exotermiska reaktioner (Värme släpps som en produkt), jämvikten kommer att växla till vänster, gynna reaktanterna och släppa värme.
4. Minskande temperatur:
* stress: Minskad temperatur.
* skift: För endotermiska reaktioner , jämvikten kommer att växla till vänster, gynna reaktanterna och frigöra värmen. För exotermiska reaktioner , jämvikten kommer att växla till höger, gynna produkterna och absorbera värme.
5. Ökande tryck:
* stress: Ökat tryck.
* skift: Jämvikten kommer att växla åt sidan med färre mol gas för att lindra trycket. För reaktioner som involverar gaser, om produktsidan har färre mol gas än reaktantsidan, kommer jämvikten att växla till höger.
6. Minskande tryck:
* stress: Minskat tryck.
* skift: Jämvikten kommer att växla åt sidan med fler mol gas för att öka trycket. Om produktsidan har mer mol gas än reaktantsidan kommer jämvikten att växla till höger.
7. Lägga till en katalysator:
* stress: Tillsats av en katalysator.
* skift: En katalysator påskyndar både de framåt och omvända reaktionerna lika, vilket leder till snabbare uppnåelse av jämvikt men inte en förskjutning i jämviktspositionen. Det gynnar varken produkter eller reaktanter.
Sammanfattningsvis, genom att tillämpa dessa tillstånd, kan du manipulera jämvikten i en reaktion för att producera mer önskade produkter.
Obs: I vilken utsträckning jämviktsförskjutningarna beror på den specifika reaktionen och storleken på förändringens förändring.
