Här är varför:
* kinetisk molekylär teori: Gasens beteende förklaras av den kinetiska molekylteorin. Denna teori säger att gasmolekyler ständigt är i slumpmässig rörelse och kolliderar med varandra och väggarna i deras behållare.
* Temperatur och kinetisk energi: Den genomsnittliga kinetiska energin för gasmolekyler är direkt proportionell mot den absoluta temperaturen. Detta innebär att när temperaturen ökar rör sig molekylerna snabbare och kolliderar oftare och med större kraft.
* Expansion och sammandragning: De ökade kollisionerna med behållarväggarna resulterar i en ökning av trycket. För att upprätthålla ett konstant tryck måste behållarens volym öka, vilket gör att gasen expanderar. Omvänt, när temperaturen minskar, bromsar molekylerna ner, kolliderar mindre ofta och gaskontrakten.
inerta gaser som helium, neon, argon etc. är unika genom att de är mycket oreaktiva. Detta påverkar inte deras expansion och sammandragning med temperaturen; Det betyder bara att de inte enkelt bildar kemiska bindningar med andra ämnen.
Nyckel takeaway: Medan inerta gaser är oreaktiva följer de fortfarande de grundläggande lagarna om gasbeteende, inklusive expansion och sammandragning med temperaturförändringar.
