Här är varför:
* kolsyra: Karbonsyra är en svag syra, vilket innebär att den inte lätt frisätter vätejoner (H⁺) till lösning. Det är faktiskt i jämvikt med koldioxid (CO₂) och vatten:
`` `
H₂CO₃ ⇌ CO₂ + H₂O
`` `
* alun: Alum är ett dubbelt salt, vilket innebär att det består av två olika metallkationer. I det här fallet är det kalium (K⁺) och aluminium (Al³⁺) joner. Den innehåller också sulfatjoner (so₄²⁻).
Vad händer i blandningen:
1. Bildning av aluminiumhydroxid: Kolsyra kan reagera något med aluminiumjonerna (Al³⁺) i alun, och bildar en vit, gelatinös fällning av aluminiumhydroxid (Al (OH) ₃). Denna reaktion drivs av den svagt sura naturen hos kolsyra och aluminiumens tendens att bilda hydroxider.
`` `
3H₂CO₃ + Al³⁺ → Al (OH) ₃ + 3CO₂ + 3H⁺
`` `
2. Gasutveckling: Bildningen av aluminiumhydroxid frisätter också koldioxid (CO₂) gas, vilket orsakar viss bubblande i lösningen.
3. Lösningsändringar: Blandningen kommer att bli något molnig på grund av bildningen av aluminiumhydroxidutfällning. Lösningens pH kan också förändras något och bli något mindre surt.
Viktiga anteckningar:
* Reaktionshastighet: Denna reaktion är inte särskilt snabb eftersom kolsyra är svag. Det kan ta lite tid att se de synliga förändringarna.
* alumtyp: Denna reaktion är mer sannolikt att hända med kaliumalum (Kal (So₄) ₂) än med andra typer av alun, såsom ammoniumalum eller natriumalum.
Sammantaget är reaktionen mellan kolsyra och alun inte särskilt dramatisk, men du kommer att observera några subtila förändringar som bildandet av en vit fällning och lite gasutveckling.
