* polaritet: Vattenmolekyler har en något positiv laddning på vätesidan och en något negativ laddning på syresidan. Denna ojämna fördelning av laddning gör molekylen polär.
* vätebindning: Den positiva väteänden av en vattenmolekyl lockas till den negativa syreänden av en annan vattenmolekyl. Denna attraktiva kraft kallas en vätebindning.
Dessa vätebindningar är relativt svaga jämfört med kovalenta bindningar, men de är tillräckligt starka för att hålla vattenmolekyler ihop, vilket ger vatten dess unika egenskaper som:
* Hög ytspänning: Den starka attraktionen mellan vattenmolekyler gör det svårt att bryta ytan, vilket gör att insekter kan gå på vatten.
* Hög kokpunkt: Vätebindningar kräver mycket energi att bryta, varför vatten har en relativt hög kokpunkt.
* Utmärkt lösningsmedel: Vattens polaritet tillåter den att lösa upp många joniska och polära ämnen.
Så det är kombinationen av polaritet och vätebindning Det gör att vattenmolekyler kan locka andra molekyler, ge vatten sina unika egenskaper och göra det viktigt för livet.
