Här är den balanserade kemiska ekvationen:
`` `
Al₂ (so₄) ₃ (aq) + 6 nahco₃ (aq) → 2 al (OH) ₃ (s) + 3 na₂so₄ (aq) + 6 co₂ (g)
`` `
Låt oss bryta ner reaktionen:
* aluminiumsulfat (Al₂ (So₄) ₃) är en löslig jonisk förening som dissocierar i vatten.
* natriumbikarbonat (nahco₃) är också löslig och dissocierar i vatten.
* aluminiumhydroxid (Al (OH) ₃) är ett olösligt fast ämne som fälls ut ur lösningen.
* natriumsulfat (na₂so₄) förblir upplöst i lösningen.
* Koldioxid (CO₂) är en gas som släpps som bubblor.
Observationer:
* När du blandar lösningar av aluminiumsulfat och natriumbikarbonat observerar du bildningen av en vit, gelatinös fällning (aluminiumhydroxid).
* Du ser också kraftfull bubblande när koldioxidgas släpps.
Förklaring:
Reaktionen fortsätter eftersom aluminiumhydroxid är en olöslig förening och därmed fälls ut ur lösningen. Detta driver reaktionen framåt, konsumerar reaktanter och producerar produkterna.
Reaktionen drivs också av bildandet av koldioxidgas, som flyr från lösningen, vilket ytterligare flyttar jämvikten mot produkterna.
Applikationer:
Denna reaktion används i flera applikationer, inklusive:
* Brandsläckare: Vissa brandsläckare använder en kombination av aluminiumsulfat och natriumbikarbonat för att generera skum som Smothers skjuter.
* Bakning: Bakpulver är en blandning av natriumbikarbonat och en sur komponent som aluminiumsulfat. Reaktionen producerar koldioxidgas, vilket får smeten att stiga.
* Vattenbehandling: Aluminiumsulfat används vid vattenbehandling för att avlägsna föroreningar genom att bilda aluminiumhydroxidflockar som sätter sig ut.
Säkerhet:
Denna reaktion bör genomföras i ett väl ventilerat område när koldioxidgas frisätts.
