* isotoper: Isotoper av ett element har samma antal protoner (och därmed samma atomantal) men olika antal neutroner. Detta innebär att de har olika atommassor.
* överflöd: Isotoper förekommer i naturen med olika överflöd. Till exempel är kol-12 (6 protoner, 6 neutroner) den vanligaste isotopen av kol, medan kol-13 (6 protoner, 7 neutroner) och kol-14 (6 protoner, 8 neutroner) är mindre rikliga.
* Genomsnittlig atommassa: Den genomsnittliga atommassan beräknas genom att ta hänsyn till massorna för alla isotoper av ett element och deras relativa överflöd. Detta vägda genomsnitt representerar den typiska atommassan för elementet som finns i naturen.
Exempel:
* Kol-12 har en atommassa på 12.0000 AMU och är 98,9% riklig.
* Kol-13 har en atommassa på 13.0034 AMU och är 1,1% riklig.
* Carbon-14 är en spårisotop och har ett mycket lägre överflöd.
Den genomsnittliga atommassan av kol beräknas som:
(0,989 * 12.0000 AMU) + (0,011 * 13.0034 AMU) + (mycket litet bidrag från C-14) ≈ 12.011 AMU
Så den atommassan av kol som anges på det periodiska tabellen är 12.011 AMU, vilket återspeglar den genomsnittliga atommassan för alla dess naturligt förekommande isotoper.
