Här är varför:
* joniseringsenergi är den minsta energi som krävs för att ta bort en elektron från en gasformig atom eller jon i dess markelektroniska tillstånd.
* Första joniseringsenergi Avser att ta bort den första elektronen.
* andra joniseringsenergi Avser att ta bort den andra elektronen efter att den första redan har tagits bort.
Faktorer som påverkar andra joniseringsenergi:
* Kärnavgift: En högre kärnkraft (fler protoner) lockar elektroner starkare, vilket gör det svårare att ta bort en annan elektron, vilket ökar joniseringsenergin.
* Elektronskärmning: Elektroner i inre skal skyddar yttre elektroner från full kärnkraft. Denna skärmningseffekt är svagare när du tar bort den andra elektronen, eftersom det finns en mindre elektron som skyddar kärnan.
* Elektronkonfiguration: Att ta bort en elektron från ett fylld eller halvfylld underskal kräver mer energi än att ta bort en från ett delvis fyllt underskal.
Obs: Den andra joniseringsenergin är alltid högre än den första joniseringsenergin. Detta beror på att ta bort en elektron från en positivt laddad jon kräver mer energi än att ta bort en från en neutral atom.
Exempel:
Till exempel är den andra joniseringsenergin hos natrium (Na) 4562 kJ/mol. Detta innebär att 4562 kJ energi krävs för att ta bort den andra elektronen från en natriumjon (Na+), som redan har tappat sin första elektron.
För att beräkna den totala energin som krävs för att ta bort två valenselektroner, skulle du lägga till de första och andra joniseringsenergierna.
