1. Beräkna den empiriska formelmassan:

* Kol (C):2 atomer * 12,01 g/mol =24,02 g/mol

* Väte (H):5 atomer * 1,01 g/mol =5,05 g/mol

* Total empirisk formelmassa:24,02 + 5,05 =29,07 g/mol

2. Bestäm förhållandet mellan molekylmassan och empirisk formelmassa:

* Molekylmassa / empirisk formelmassa =58 g / mol / 29,07 g / mol ≈ 2

3. Multiplicera abonnemanget i den empiriska formeln med förhållandet:

* C₂h₅ * 2 = c₄h₁₀

Därför är ämnets molekylformel C₄H₁₀.