* valenselektroner är elektronerna i det yttersta skalet i en atom, som är involverade i kemisk bindning.
* metalloider Utställningsegenskaper för både metaller och icke -metaller, vilket gör sin elektroniska struktur mer komplex.
* deras antal valenselektroner kan variera beroende på den specifika metalloiden och sammanhanget för den kemiska reaktionen.
Till exempel:
* kisel (SI) , en vanlig metalloid, har 4 valenselektroner i sitt marktillstånd. Men den kan också uppvisa olika valenser beroende på föreningen den bildar.
* bor (b) , en annan metalloid, har vanligtvis 3 valenselektroner men kan bilda föreningar med varierande antal bindningar.
Därför finns det inte ett enda svar på hur många valenselektroner metalloider har. Deras valenselektronantal är flexibelt och kan påverkas av olika faktorer.
