* syrgas (O₂) är en diatomisk molekyl, vilket innebär att den består av två syreatomer.

* Bindningen mellan de två syreatomerna i O₂ är en icke -polär kovalent bindning. Detta beror på:

* syreatomer har samma elektronegativitet. Elektronegativitet är en atoms förmåga att locka elektroner i en bindning. Eftersom de har samma elektronegativitet delas elektronerna i bindningen lika.

* Molekylen är symmetrisk. De två syreatomerna är identiska och bindningen är symmetrisk, vilket innebär att det inte finns någon laddning av laddning.

däremot inträffar en polär kovalent bindning när två atomer med olika elektronegativiteter delar elektroner. Detta resulterar i en partiell positiv laddning på en atom och en partiell negativ laddning på den andra.

Exempel på polära kovalenta bindningar:

* Vatten (H₂O):Syre är mer elektronegativt än väte, vilket resulterar i en polär molekyl.

* Kolmonoxid (CO):Syre är mer elektronegativt än kol, vilket skapar en polär bindning.