1. Förstå krafterna
* lösta styrkor: Dessa är de attraktiva krafterna som håller de lösta molekylerna ihop. De kan vara starka (som joniska bindningar i salter) eller svaga (som van der Waals -krafter i icke -polära molekyler).
* lösningsmedel-lösningsmedelskrafter: Dessa är de attraktiva krafterna som håller lösningsmedelsmolekylerna ihop. I likhet med lösta krafter kan de variera i styrka.
* Lösningslösheter: Dessa är de attraktiva krafterna mellan lösta och lösningsmedelsmolekyler.
2. Upplösningsprocessen
* Breaking Bonds: Lösningsmedelsmolekylerna måste övervinna de lösta ämnen för att separera de lösta molekylerna. Detta är en endotermisk process, vilket betyder att det kräver energi.
* bildar nya obligationer: När lösningsmedelsmolekylerna omger de lösta molekylerna bildar de nya lösningsmedelbindningar. Detta är en exoterm bearbeta, släppa energi.
* Gynnsamma förhållanden: Upplösning inträffar när energin som frigörs från att bilda nya lösningsmedelsbindningar är större än den energi som krävs för att bryta de lösta lösta bindningarna.
3. Typer av solvation
* hydrering: När vatten är lösningsmedlet kallas processen hydrering. Vattenmolekyler har ett starkt dipolmoment, vilket gör att de kan bilda vätebindningar med många typer av lösta ämnen.
* Solvation: Detta är en mer allmän term som används för processen med en lösta ämnen som upplöses i vilket lösningsmedel som helst.
exempel
* salt (NaCl) i vatten: Vattenmolekyler med sina partiella laddningar lockar saltens joner, bryter de joniska bindningarna och drar dem isär.
* socker (C12H22O11) i vatten: Vattenmolekyler bildar vätebindningar med de polära hydroxylgrupperna (-OH) på sockermolekylerna och bryter upp sockerstrukturen.
* olja i vatten: Olja är icke -polär och har svaga intermolekylära krafter. Vatten är polärt med stark vätebindning. Krafterna mellan olja och vattenmolekyler är mycket svaga, så olja upplöses inte i vatten.
Nyckelpunkter:
* Styrkan hos de intermolekylära krafterna mellan lösta och lösningsmedelsmolekyler bestämmer lösligheten.
* "Som upplöses som" är en allmän regel. Polära lösningsmedel tenderar att lösa upp polära lösta ämnen, och icke -polära lösningsmedel tenderar att lösa upp icke -polära lösta ämnen.
* Temperatur och tryck kan också påverka lösligheten hos ett ämne.
Låt mig veta om du har fler frågor!
