1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

Hclo₄ (aq) + naOH (aq) → naclo₄ (aq) + h₂o (l)

2. Bestäm molens naOH:

* Mol =molaritet * Volym (i liter)

* Mullvader NaOH =(8,65 x 10⁻² m) * (60 ml / 1000 ml / L) =5,19 x 10⁻³ mol

3. Använd stökiometri för att hitta mol av hclo₄:

* Från den balanserade ekvationen reagerar 1 mol Hclo₄ med 1 mol NaOH.

* Därför behövs mol Hclo₄ =5,19 x 10⁻³ mol

4. Beräkna volymen för HClo₄ -lösning:

* Volym =mol / molaritet

* Volym av hclo₄ =(5,19 x 10⁻³ mol) / (0,150 m) =0,0346 l

5. Konvertera till milliliters:

* Volym av HClo₄ =0,0346 L * 1000 ml/L =34,6 ml

Svar: Du behöver 34,6 ml av 0,150 M HClo₄ -lösning för att neutralisera 60 ml 8,65 x 10⁻² M NaOH -lösning.