Här är varför:
* yttersta elektronskal: Noble gaser har ett fullt yttersta elektronskal (valensskal). Detta innebär att de har det maximala antalet elektroner som är möjliga i sin yttersta energinivå. Till exempel har Helium 2 elektroner (fyller dess 1S -orbital) och Neon har 10 (fyller sina 2s- och 2p -orbitaler).
* stabilitet: Ett fullständigt valensskal skapar en mycket stabil konfiguration. Atomer strävar efter denna stabilitet, eftersom det betyder att de är energiskt gynnsamma och mindre benägna att reagera med andra atomer.
* inget behov av att binda: Eftersom de redan är stabila behöver inte ädla gaser vinna eller förlora elektroner för att bilda bindningar med andra atomer. Detta gör dem oreaktiva och monatomiska (existerande som enstaka atomer).
Undantag:
Medan ädla gaser i allmänhet är monatomiska, finns det några undantag:
* Xenon och Krypton: Dessa tyngre ädla gaser kan bilda föreningar under specifika förhållanden med mycket elektronegativa element som fluor och syre. Detta beror på att deras stora atomstorlek och skärmningseffekter kan minska den effektiva kärnkraften på deras yttre elektroner, vilket gör dem lite mer reaktiva.
Sammanfattningsvis är ädla gaser monatomiska på grund av deras stabila elektronkonfigurationer som gör dem oreaktiva och därför inte behöver binda med andra atomer för att uppnå stabilitet.
