Vad är ensamma par?
* Ensamma par är par av elektroner i det yttersta skalet av en atom som inte är involverade i bindning.
* De bidrar till molekylens form och påverkar dess polaritet.
Identifiera molekyler med ensamma par:
1. Lewis Structures: Börja med att rita Lewis -strukturen i molekylen. Detta visar dig arrangemanget av bindning och icke-bindande elektroner.
2. Valenselektroner: Tänk på valenselektronerna i den centrala atomen.
3. bindning: Bestäm hur många elektroner den centrala atomen använder för bindning.
4. ensamma par: Subtrahera antalet bindningselektroner från de totala valenselektronerna. De återstående elektronerna är ensamma par.
Exempel:
* vatten (H₂O): Syre har 6 valenselektroner. Den bildar två enstaka bindningar med väteatomer (2 elektroner som används). Detta lämnar fyra elektroner och bildar två ensamma par på syreatomen.
* ammoniak (NH₃): Kväve har 5 valenselektroner. Det bildar tre enstaka bindningar med väteatomer (3 elektroner som används). Detta lämnar två elektroner och bildar ett ensamt par på kväveatomen.
* metan (CH₄): Kol har 4 valenselektroner. Den bildar fyra enstaka bindningar med väteatomer (4 elektroner som används). Det finns inga återstående elektroner för ensamma par.
Vanliga molekyler med ensamma par på den centrala atomen:
* grupp 16 (syregrupp): Vatten (H₂O), vätesulfid (H₂S), svaveldioxid (SO₂)
* grupp 15 (kvävegrupp): Ammoniak (NH₃), fosfin (Ph₃), kväve trifluorid (NF₃)
* grupp 14 (kolgrupp): Svavelhexafluoride (SF₆)
Obs: Molekyler med ensamma par på den centrala atomen uppvisar ofta:
* polaritet: Lone -par bidrar till en ojämn fördelning av elektrondensitet, vilket gör molekylen polär.
* form: Lone -par kan påverka molekylgeometri, vilket ofta leder till böjda eller pyramidala former.
Låt mig veta om du vill ha fler exempel eller förklaring om specifika molekyler!
