* Elektronegativitet: Klor är mer elektronegativt än brom. Detta innebär att klor har en starkare attraktion för elektroner.
* reaktivitet: Högre elektronegativitet innebär större reaktivitet. Klor, som är mer reaktiv, kommer lätt att dra elektroner bort från brom i kaliumbromidföreningen.
* Reaktion: Reaktionen mellan klor och kaliumbromid är en enda förskjutningsreaktion:
cl₂ (g) + 2kbr (aq) → 2kcl (aq) + br₂ (l)
* Klor (CL₂) reagerar med kaliumbromid (KBR).
* Klor tar plats för brom i föreningen och bildar kaliumklorid (KCl).
* Brom (BR₂) frigörs som en vätska.
I huvudsak tillåter klorens starkare drag på elektroner att "sparka ut" brom från föreningen och bilda en ny förening med kalium. Denna reaktion drivs av elementens tendens att uppnå en mer stabil elektronkonfiguration.
