* Metallisk bindning: Alkali -metaller hålls samman av metallbindning, vilket involverar delokalisering av elektroner.
* Elektrondensitet: När atomstorleken ökar är valenselektronerna längre bort från kärnan. Detta innebär att elektrondensiteten i den metalliska bindningen minskar.
* Svagare attraktion: En lägre elektrondensitet leder till svagare elektrostatiska attraktioner mellan de positivt laddade metalljonerna och de delokaliserade elektronerna.
* lägre smältpunkt: Svagare attraktioner innebär att mindre energi krävs för att bryta bindningarna och smälta metallen. Därför har större alkalimetaller lägre smältpunkter.
Exempel:
* Litium (LI) har den minsta atomradie och den högsta smältpunkten (180,5 ° C).
* Cesium (CS) har den största atomradie och den lägsta smältpunkten (28,4 ° C).
Denna trend är konsekvent över hela Alkali -metallgruppen.
