Så här fungerar det:
* atommassa: Den periodiska tabellen listar atommassan för varje element. Denna massa uttrycks i atommassenheter (AMU) .
* molmassa: En mol av vilket element som helst innehåller Avogadros nummer (6.022 x 10^23) av atomer. Molmassan är massan för en mol av det elementet. Det är numeriskt lika med atommassan, men enheterna är gram per mol (g/mol) .
Exempel:
* kol (C): Atommassan av kol är 12,01 AMU. Detta betyder att en kolatom väger 12.01 AMU.
* molmassa av kol: Den molmassan av kol är 12,01 g/mol. Detta innebär att en mol kolatomer väger 12,01 gram.
Förhållande:
Atommassan och molmassan är direkt relaterade:
* atommassa (amu) =molmassa (g/mol)
Nyckelpunkt: Den periodiska tabellen gör att du snabbt kan hitta molmassan för alla element, vilket är viktigt för att utföra stökiometriska beräkningar.
