1. jonisk bindning: Detta inträffar när en atom donerar en elektron till en annan atom. Detta resulterar i att en atom blir positivt laddad (en katjon) och den andra blir negativt laddad (en anjon). Den elektrostatiska attraktionen mellan dessa motsatt laddade joner håller dem ihop.
2. kovalent bindning: I kovalent bindning, atomer delar elektroner. Denna delning kan vara lika (icke -polär kovalent bindning) eller ojämlik (polär kovalent bindning), där en atom har ett starkare drag på de delade elektronerna. De delade elektronerna skapar en stark attraktion mellan atomerna.
3. Metallisk bindning: Denna typ av bindning sker endast mellan metallatomer. Det involverar ett "hav" av delokaliserade elektroner som inte är bundna till någon speciell atom. Detta hav av elektroner gör det möjligt för metaller att utföra elektricitet och värma väl och ger dem deras karakteristiska lyster och formbarhet.
4. vätebindning: Även om inte en "sann" bindning på samma sätt som de andra, är vätebindning en stark typ av intermolecular attraktion. Det förekommer mellan en väteatom kovalent bunden till en mycket elektronegativ atom (som syre, kväve eller fluor) och ett ensamt par elektroner på en angränsande elektronegativ atom. Denna attraktion spelar en viktig roll i egenskaperna hos vatten och andra biologiska molekyler.
