Här är varför:
* mättade kolväten har endast enstaka bindningar mellan kolatomer. Varje kolatom är bundet till det maximala antalet väteatomer möjliga, vilket gör molekylen "mättad" med väte.
* omättade kolväten har minst en dubbel eller trippelbindning mellan kolatomer. Detta innebär att det finns färre väteatomer fästa vid kolatomerna än i ett mättat kolväte med samma antal kolatomer.
Exempel:
* etan (C2H6) är ett mättat kolväte med en enda bindning mellan de två kolatomerna.
* eten (C2H4) är ett omättat kolväte med en dubbelbindning mellan de två kolatomerna.
* etyne (C2H2) är ett omättat kolväte med en trippelbindning mellan de två kolatomerna.
Närvaron av dubbla eller trippelbindningar gör det möjligt för omättade kolväten att genomgå tillsatsreaktioner, där atomer tillsätts till molekylen över den dubbla eller trippelbindningen. Den här egenskapen gör omättade kolväten mer reaktiva än mättade kolväten.
