* molekylgeometri: Den centrala kolatomen i 1,2-dibromopropan är bunden till två bromatomer, en väteatom och en CH2-grupp. Detta resulterar i en tetrahedral Geometri runt det centrala kolet.
* Elektronegativitetsskillnad: Brom (BR) är mer elektronegativ än kol (C) och väte (H). Detta innebär att bromatomerna drar elektrondensitet mot sig själva och skapar partiella negativa laddningar (5-) på bromatomerna och partiella positiva laddningar (5+) på kol- och väteatomerna.
* dipolmoment: Den ojämna delningen av elektroner skapar ett dipolmoment inom varje C-BR-bindning. Eftersom molekylen inte är symmetrisk avbryter dessa dipolmoment inte varandra. Istället kombineras de för att skapa ett net dipolmoment för hela molekylen.
Därför gör närvaron av ett netdipolmoment 1,2-dibromopropan till en polär molekyl.
