Här är en uppdelning:
* polära lösningsmedel: Dessa har en separering av laddning inom molekylen, vilket skapar ett positivt och negativt slut (som vatten). De tenderar att lösa upp polära lösta ämnen.
* icke -polära lösningsmedel: Dessa saknar en betydande laddning av laddning och har enhetlig elektronfördelning (som olja). De tenderar att lösa upp icke -polära lösta ämnen.
Exempel på icke -polära lösta ämnen som löses upp i icke -polära lösningsmedel:
* kolväten: Dessa är molekyler som endast innehåller kol och väte, som hexan, oktan och bensen.
* fetter och oljor: Dessa är stora, icke -polära molekyler som är väsentliga komponenter i levande organismer.
* gaser: Många gaser, såsom syre och kväve, är icke -polära och upplöses i icke -polära lösningsmedel.
* halogenerade kolväten: Dessa är föreningar som innehåller en eller flera halogenatomer (t.ex. klor, brom) bundna till kolatomer, som kloroform och koltetraklorid.
Nyckelprincip:
Nyckeln till att förstå löslighet är interaktionen mellan lösta och lösningsmedelsmolekyler. Icke -polära lösningsmedel och icke -polära lösta ämnen har liknande intermolekylära krafter (främst London -spridningskrafter), vilket leder till starkare interaktioner mellan dem, vilket resulterar i upplösning.
