Här är varför:
* grupp IIA -element har två elektroner i deras yttersta skal (S-orbital).
* grupp VIIIA -element Ha ett fullt yttre skal, vilket gör dem mycket stabila.
* När grupp IIA -element förlorar sina två valenselektroner, uppnår de samma elektronkonfiguration som den ädla gasen under föregående period.
till exempel:
* magnesium (mg) (Grupp IIA) förlorar sina två valenselektroner för att bli MG²⁺. Den återstående elektronkonfigurationen är [NE] 2S²2P⁶, vilket är detsamma som neon (NE) (Grupp VIIIA).
* kalcium (CA) (Grupp IIA) förlorar sina två valenselektroner för att bli Ca²⁺. Den återstående elektronkonfigurationen är [AR] 3S²3P⁶, vilket är detsamma som argon (AR) (Grupp VIIIA).
Detta är anledningen till att alkaliska jordmetaller lätt bildar +2 katjoner och är mycket reaktiva och strävar efter att uppnå den stabila elektronkonfigurationen av de ädla gaserna.
