Skillnaden i fysiskt tillstånd mellan dioxygen (O ₂ ) och svavel (er) vid rumstemperaturen kokar ner till deras intermolekylära krafter och molekylvikt .

Här är en uppdelning:

* dioxygen (o ₂ )

* Liten storlek: Syreatomer är relativt små.

* Svaga intermolekylära krafter: O ₂ Molekyler är icke -polära och uppvisar endast svaga London -spridningskrafter (van der Waals -krafter) mellan dem.

* Låg molekylvikt: Molekylvikten för O ₂ är 32 g/mol.

Dessa faktorer kombineras för att innebära att dioxygenmolekyler har låga attraktiva krafter och lätt kan röra sig, vilket gör det till en gas vid rumstemperatur.

* svavel (S)

* Större storlek: Svavelatomer är större än syreatomer.

* starkare intermolekylära krafter: Elemental svavel finns som S ₈ Molekyler (åtta svavelatomer förenades i en ring) och uppvisar starkare London -spridningskrafter på grund av deras större storlek och större polariserbarhet.

* Högre molekylvikt: Molekylvikten för S ₈ är 256 g/mol.

Kombinationen av dessa faktorer resulterar i starkare intermolekylära krafter och en mer kompakt struktur, vilket gör svavel till en fast vid rumstemperatur.

Sammanfattningsvis:

* dioxygen (o ₂ ): Liten storlek, svaga krafter, låg molekylvikt => gas vid rumstemperatur.

* svavel (S ₈ ): Större storlek, starkare krafter, hög molekylvikt => fast vid rumstemperatur.