Här är varför:

* kväves elektronkonfiguration: Kväve har 7 elektroner, med konfigurationen 1S² 2S² 2p³.

* ädla gaskonfiguration: Den närmaste ädla gasen till kväve är neon (NE), som har 10 elektroner (1s² 2s² 2p⁶).

* vinner elektroner: Kväve måste få ytterligare tre elektroner för att fylla sin 2P -orbital och uppnå samma elektronkonfiguration som neon.

Detta är anledningen till att kväve vanligtvis bildar anjoner med en -3 -laddning (n³⁻).