* upplösning: Saltkristallerna upplöses i sina individuella joner:natriumjoner (Na+) och kloridjoner (Cl-). Detta händer eftersom vattenmolekyler är polära, vilket innebär att de har ett något positivt slut och ett något negativt slut. Dessa polära molekyler lockar de laddade jonerna av saltet, drar dem isär och omger dem.
* Bildning av en lösning: De upplösta jonerna är nu spridda jämnt i hela vattnet, vilket skapar en homogen blandning som kallas en lösning.
* Ökning i konduktivitet: Närvaron av jonerna i lösningen gör att den kan utföra elektricitet. Rent vatten är en dålig ledare, men att lägga till salt gör det till en mycket bättre ledare.
* sänkning av fryspunkten: Att tillsätta salt till vatten sänker temperaturen vid vilken det fryser. Det är därför salt används på vägar och trottoarer för att smälta is.
* höjning av kokpunkten: Kokpunkten för vatten höjs också när salt tillsätts. Det är därför salt används i matlagning för att öka temperaturen på kokande vatten.
* Förändringar i osmotiskt tryck: Närvaron av upplösta joner förändrar lösningens osmotiska tryck, vilket kan vara viktigt i biologiska system.
Sammantaget, när salt blandas jämnt med vatten, upplöses och skapar det en salt lösning med olika fysiska och kemiska egenskaper än rent vatten.
