1. tetraedral geometri: Metan har en central kolatom bunden till fyra väteatomer, arrangerade i en tetraedral form. Detta innebär att de fyra C-H-bindningarna pekar mot hörnen på en tetrahedron, med bindningsvinklar på cirka 109,5 grader.
2. Lika elektronegativitet: Kol och väte har liknande elektronegativiteter. Detta innebär att elektronerna i C-H-bindningarna delas nästan lika mellan de två atomerna.
3. Symmetri: På grund av den tetraedriska geometrien är de fyra C-H-bindningarna ordnade symmetriskt runt kolatomen. Detta innebär att elektrondensiteten är jämnt fördelad runt molekylen, vilket resulterar i inget netto dipolmoment.
Tänk på det så här:
Föreställ dig att fyra personer drar på ett rep från varje hörn på en fyrkant. Om de drar med lika kraft kommer repet inte att röra sig i någon speciell riktning. På samma sätt drar de fyra C-H-bindningarna i metan elektrondensiteten lika i alla riktningar, vilket resulterar i inget netto dipolmoment.
Däremot har molekyler som vatten (H₂O) ett dipolmoment eftersom syreatomen är mer elektronegativ än väte, vilket resulterar i en skev elektronfördelning och ett netto dipolmoment.
