* Föregående modell: Före Rutherford var den rådande modellen av atomen "Plum Pudding Model" som föreslogs av J.J. Thomson. Denna modell skildrade atomen som en sfär med positiv laddning med negativt laddade elektroner inbäddade i den, som plommon i en pudding.
* Experimentet: Rutherfords team bombarderade ett tunt ark guldfolie med alfapartiklar (positivt laddade partiklar). De förväntade sig att alfapartiklarna skulle passera rakt genom folien, som är något avböjda som mest, baserat på plommonpuddingmodellen.
* De oväntade resultaten: Till deras förvåning avleddes en liten procentandel av alfapartiklarna i stora vinklar, vissa studsade till och med tillbaka! Detta var ett revolutionerande resultat.
* Rutherfords tolkning: Rutherford tolkade dessa resultat på följande sätt:
* Atomen innehåller en liten, tät, positivt laddad kärna i centrum.
* De negativt laddade elektronerna banar kärnan som planeter runt solen.
* Rutherford -modellen: Denna modell, känd som kärnmodellen , revolutionerade vår förståelse av atomen. Det var långt ifrån plommonpuddingmodellen och lägger grunden för framtida atommodeller som Bohrs modell.
Rutherfords experiment och hans modell visade att:
* Atomer är inte solida sfärer utan har en central kärna.
* Kärnan är positivt laddad och innehåller det mesta av atommassan.
* Elektroner upptar ett stort utrymme runt kärnan och kretsar om det i en molnliknande struktur.
Hans upptäckt öppnade nya möjligheter till forskning inom kärnfysik och ledde till utvecklingen av kärnkraft och annan teknik.
