* Den begränsande reaktanten: Syre är begränsande reaktanten i detta scenario. Detta innebär att mängden syre närvarande avgör hur mycket väte som kan reagera.
* Överskott av reaktant: Vätgasen är överskottsreaktanten . Det finns mer väte än att syre behöver reagera helt.
* ofullständig reaktion: Reaktionen kommer att fortsätta tills allt syre används. En del vätgas kommer att lämnas oreagerad.
* Produkter: Reaktionen kommer fortfarande att producera vatten (H₂O), men mängden bildad vatten kommer att begränsas av mängden tillgängligt syre.
Exempel:
Föreställ dig att du har 2 mol vätgas (H₂) och 1 mol syregas (O₂). Den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen är:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Från ekvationen ser vi att 2 mol väte reagerar med 1 mol syre. I vårt exempel har vi tillräckligt med syre för att reagera med bara 1 mol väte. Den återstående 1 mol väte kommer att finnas kvar.
Nyckelpunkter:
* Den begränsande reaktanten bestämmer mängden produkt som bildas.
* Överskottet av reaktanten kommer att lämnas efter att reaktionen är klar.
* Reaktionen fortsätter tills den begränsande reaktanten är helt konsumerad.
Låt mig veta om du har fler frågor!
