1. Konstant slumpmässig rörelse: Gasmolekyler är i konstant, slumpmässig rörelse. Detta innebär att de rör sig i alla riktningar och i olika hastigheter och kolliderar med varandra och väggarna i deras container.
2. Försumbar intermolekylära krafter: Till skillnad från vätskor och fasta ämnen har gasmolekyler mycket svaga attraktiva krafter mellan dem. Detta beror på att de är långt ifrån varandra och rör sig snabbt, så deras interaktioner är korta och svaga.
3. Hög kompressibilitet: Gaserna är mycket komprimerbara, vilket innebär att deras volym kan minskas avsevärt genom att applicera tryck. Detta beror på att molekylerna är mycket fördelade, vilket lämnar mycket tomt utrymme mellan dem.
4. Expansion för att fylla sin behållare: Gaser kommer att expandera för att fylla hela volymen på containern. Detta beror på att molekylerna har tillräckligt med energi för att övervinna sina svaga intermolekylära krafter och sprida sig.
5. Diffusion och effusion: Gaser uppvisar diffusion, vilket innebär att de kan blandas med andra gaser. De genomgår också effusion, vilket är processen för en gas som flyr genom ett litet hål i ett vakuum. Effusionshastigheten är omvänt proportionell mot kvadratroten av gasens molmassa (Grahams lag).
6. Lågtäthet: Gaser har låg densitet jämfört med vätskor och fasta ämnen eftersom deras molekyler är utspridda, vilket leder till mindre massa per enhetsvolym.
7. Kinetisk energi: Gasmolekyler har kinetisk energi på grund av deras ständiga rörelse. Molekylernas genomsnittliga kinetiska energi är direkt proportionell mot gasens absoluta temperatur.
8. Tryck: Trycket som utövas av en gas är ett resultat av kollisionerna av gasmolekyler med väggarna i deras behållare. Trycket ökar med ökande temperatur och densitet.
9. Idealiskt gasbeteende: Medan verkliga gaser avviker från idealiskt beteende, särskilt vid höga tryck och låga temperaturer, ger den ideala gaslagen en bra tillnärmning för beteendet hos många gaser under normala förhållanden. Den ideala gaslagen säger att pv =nrt, där p är tryck, v är volym, n är antalet mol, r är den perfekta gaskonstanten och t är temperatur.
Att förstå dessa egenskaper är avgörande för att förstå beteendet hos gaser i olika tillämpningar, inklusive atmosfärisk vetenskap, kemiska reaktioner och teknik.
