Här är varför:

* Tryck och volym är omvänt proportionellt: Boyles lag säger att vid en konstant temperatur är trycket på en gas omvänt proportionell mot dess volym. Detta innebär att om du ökar volymen på en gas kommer trycket att minska proportionellt och vice versa.

* Molekylära kollisioner: Tryck i en gas orsakas av kollisionerna av gasmolekyler med väggarna i deras behållare. När du ökar volymen har molekylerna mer utrymme att röra sig. Detta innebär att de kolliderar med väggarna mindre ofta, vilket resulterar i lägre tryck.

Matematisk representation:

Boyles lag uttrycks matematiskt som:

P₁v₁ =p₂v₂

där:

* P₁ är det initiala trycket

* V₁ är den ursprungliga volymen

* P₂ är det slutliga trycket

* V₂ är den slutliga volymen

Exempel:

Om du fördubblar volymen på en gas medan du håller temperaturen konstant kommer trycket att minska med hälften.