Den elektrokemiska ekvivalenten (ECE) hos ett ämne är massan av ämnet avsatta eller frigörs vid en elektrod under elektrolys med en Coulomb av elektrisk laddning. Här är formeln för att beräkna den:

ece =(molmassa i ämnet) / (Faradays konstant * antal elektroner överförda)

var:

* ece: Elektrokemisk ekvivalent (i gram per coulomb, g/c)

* molmassa: Molmassan på ämnet (i gram per mol, g/mol)

* Faradays konstant: Laddningen på en mol elektroner (cirka 96 485 coulombs per mol, c/mol)

* Antal överförda elektroner: Antalet elektroner som är involverade i halva reaktionen av ämnet under elektrolys.

Exempel:

Låt oss beräkna ECE för koppar (Cu).

* molmassa av CU: 63,55 g/mol

* Faradays konstant: 96,485 c/mol

* Antal överförda elektroner: 2 (Cu²⁺ + 2E⁻ → CU)

ece av Cu =(63,55 g/mol)/(96 485 c/mol * 2) =0,000329 g/c

Därför är den elektrokemiska ekvivalenten för koppar 0,000329 gram per coulomb.

Viktiga anteckningar:

* Antalet elektroner som överförs i halvreaktionen är avgörande för att bestämma ECE.

* Den elektrokemiska ekvivalenten är en grundläggande konstant för ett givet ämne och är oberoende av nuvarande, tid eller andra faktorer.

* ECE kan användas för att beräkna mängden substans avsatt eller frigörs under elektrolys.