Reaktionen:
När du placerar en bit magnesiummetall i en kopparsulfatlösning inträffar följande reaktion:
mg (s) + cuso₄ (aq) → mgso₄ (aq) + cu (s)
Förklaring:
1. magnesium är mer reaktivt än koppar: Magnesium är högre i reaktivitetsserien än koppar. Detta innebär att det är mer troligt att förlora elektroner och bilda positiva joner.
2. förskjutning: Magnesiumatomer (Mg) förskjuter kopparjonerna (Cu²⁺) från kopparsulfatlösningen (CUSO₄).
3. Bildning av magnesiumsulfat: Magnesiumjonerna (mg²⁺) kombineras sedan med sulfatjoner (so₄²⁻) för att bilda magnesiumsulfat (MgSO₄), som upplöses i vattnet.
4. kopparavlagring: De fördrivna kopparjonerna (Cu²⁺) får elektroner och blir solida kopparatomer (Cu), som täcker magnesiummetallen.
Observationer:
* blå kopparsulfatlösning blir klar: Den blå färgen på kopparsulfatlösningen kommer från kopparjonerna (Cu²⁺). När kopparjonerna förflyttas och bildar fast koppar förlorar lösningen sin blå färg och blir klar.
* magnesium utvecklar en beläggning: De fasta kopparatomerna avsatta på magnesiummetallen bildar en rödbrun beläggning.
Sammanfattningsvis: Reaktionen drivs av den större reaktiviteten hos magnesium, vilket leder till förskjutning av kopparjoner från lösningen och bildningen av en kopparbeläggning på magnesium.
