Förstå Rydbergs formel

Rydbergs formel ger energinivåerna för en elektron i en vätliknande atom:

E =-13.6 * (Z^2 / N^2) EV

Där:

* e är elektronens energi (i elektron volt, EV)

* z är atomnumret (antal protoner)

* n är det huvudsakliga kvantantalet (1 för marktillståndet)

Tillämpa formeln

1. z =4: Det betyder att vi har att göra med en atom med fyra protoner (som beryllium).

2. n =1: Vi är intresserade av marktillståndet, så det huvudsakliga kvantantalet är 1.

Anslut dessa värden till formeln:

E =-13.6 * (4^2/1^2) EV

E =-13.6 * 16 eV

E =-217,6 eV

Svaret

Elektronens energi i marktillståndet för en vätliknande atom med z =4 är -217,6 eV.

Viktig anmärkning: Detta är energin i förhållande till det joniserade tillståndet (när elektronen är helt avlägsnad från atomen). Energin är negativ eftersom elektronen är bunden till kärnan.