* Nätverksstrukturer kännetecknas av starka kovalenta bindningar som sträcker sig över hela strukturen. Dessa bindningar är mycket svåra att bryta, vilket leder till extremt höga smält- och kokpunkter. Tänk på material som diamant (smältpunkt> 3500 ° C) eller kvarts (smältpunkt ~ 1600 ° C).

* Individuella molekyler hålls samman av svagare intermolekylära krafter som van der Waals-krafter, vätebindning eller dipol-dipolinteraktioner. Dessa krafter är mycket lättare att övervinna, vilket resulterar i lägre kokpunkter.

En kokpunkt på 68 ° C är relativt låg, vilket antyder att föreningen hålls samman av svagare intermolekylära krafter och därför troligen existerar som enskilda molekyler.

Exempel: Vatten har en kokpunkt på 100 ° C. Det är en enkel molekyl (H₂O) som hålls samman av vätebindningar, som är relativt starka intermolekylära krafter.

Tänk på: Det finns alltid undantag, och det är viktigt att överväga andra faktorer som molekylvikt och närvaron av specifika funktionella grupper. Som en allmän regel föreslår emellertid en kokpunkt på 68 ° C starkt enskilda molekyler snarare än en nätverksstruktur.